LABORATORIO, CIENCIAS  3

-QUÍMICA-

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal 3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

FECHA: 09/12/2016

N/L:12

OBJETIVO: Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIÓN: ¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Las características del espectro de emisión en algunos elementos son claramente visibles cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta emitirá una luz verde. Estas caracterizaciones permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. 

Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

Composición de los fuegos pirotécnicos.

Las reacciones pirotécnicas ocurren por combustión no explosiva de materiales, que pueden generar llamas, chispas y humos.

Las materias primas que conforman a algunos fuegos pirotécnicos son:
Materias primas:

• Pólvora negra 
• Polvillo de acero, zinc y cobre 
• Clorato de potasio 
• Cloruro de calcio 
• Nitrato de cobre, de bario, de estroncio 
• Cloruro de litio

¿Cómo se consiguen los colores?
El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
El bario produce los verdes
El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
Las sales de estroncio dan el color rojo
El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.
Otros químicos usados habitualmente son:

El carbono, que provee el combustible.
Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
El calcio, que da más intensidad a los colores.

fuente:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Pirotecnia

HIPÓTESIS:
1.-Antes de la investigación, no sabia como reaccionaria cada sustancia , y de que depende el color que este demuestra en la flama.
2.-Creo que en esta practica se conocerá mas sobre los fuegos pirotécnicos, es decir al encender alguno, cual es su composición si este tiene luz blanca ,verde, etc.

MATERIAL:

●     Mechero de bunsen.

●     Vidrio de reloj.

●     Barra de grafito gruesa.

●     Opcional: pinza universal.

●     Lentes.

SUSTANCIAS:

●     Agua.

●     Cloruro de litio.

●     Cloruro de sodio.

●     Cloruro de cadmio.

●     Cloruro de cobalto.

●     Cloruro de estroncio.

●     Sulfato cúprico.

PROCEDIMIENTO:

1.    Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.

2.    Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL DE LA SUSTANCIA.	COLORACIÓN DE LA FLAMA
cloruro de litio	blanco	rosa mexicano
cloruro de sodio	blanco	naranja
cloruro de cobalto	tinto	amarillo chispeante
sulfato cúprico	azul	verde
cloruro de estroncio	blanco	roja
cloruro de magnesio	negro	blanco

3.    Humedece la punta del grafito en el agua.

4.    Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.

5.    Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.

6.    Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua.

7.    Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Prendimos el mechero, a un fuego medio.

En un pequeño vaso, colocamos agua

Humedecimos la punta del grafito un poco, tomamos con la punta del grafito una pequeña cantidad de la sustancia que se nos había proporcionado, y acercamos la punta del grafito al fuego.

Resultado del cloruro de litio 

Resultado del cloruro de estroncio

Cloruro de cobalto, este fue de los que mas nos sorprendió

Resultado de el Sulfato cúprico 

Resultado del cloruro de sodio

                                                Resultado de la cinta de magnesio, este                                                                                   también fue muy sorprendente

CONCLUSIÓN:
Esta practica me gusto mucho en lo personal, no tenia idea de que esperar de ella, de la investigación que se nos dio aprendí mucho sobre el concepto de emisión atómica que previamente desconocía, al igual que comprendí la composición que tiene los fuegos pirotécnicos, el objetivo se cumplió gracias a esta practica podre identificar cuando vea fuegos artificiales los elementos que tiene según su brillo o color que este presente.
Cuando los electrones están excitados( se les aplica energia) se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.