LABORATORIO, CIENCIAS  3

-QUÍMICA-

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal 3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

FECHA: 07/12/2016

N/L:12

OBJETIVO: Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN: Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista

El enlace iónico: un enlace iónico es la unión de un metal de baja electronegatividad con un no metal de alta electronegatividad , en el cual el metal pierde electrones de valencia y el no metal los gana, así los dos alcanzan la configuración de un gas noble (octeto).
Ahora analicemos algunas características de los compuestos iónicos:

1.- A temperatura ambiente son sólidos de alta dureza (alta resistencia a ser rallado por otro), malos conductores eléctricos y solubles en disolventes polares como el agua.
2.- Son frágiles y quebradizos (se rompen fácil por acción de fuerzas externas).
3.- Fundidos o disueltos en agua son buenos conductores eléctricos.
4.- Son sólidos cristalinos, por que los iones se distribuyen regularmente en espacio tridimensional, formando celdas unitarias que son figuras geométricas regulares.
Ejemplos:
Na-HCO3 - bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como antiacido (sal, de uvas, alkasetser, etc).

Na-Cl - cloruro de sodio - sal de mesa.

CaCl2 -cloruro de calcio- se utiliza en la mezcla del hormigón para acelerar su secado. También es común encontrarlo en plásticos y en el agua de las piscinas para mantener estable su PH y ajustar su dureza.

Enlaces Covalentes:

En un enlace covalente se da entre dos no metales en el cual se produce comparición de electrones, para poder alcanzar el octeto.

Ahora analizaremos las propiedades generales de los enlaces covalentes:

- A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

- Poseen unidades discretas y con una composición atómica definida y constante llamada molécula.

- Son malos conductores eléctricos en cualquier estado físico, incluso disueltos en agua.

- Son blandos (baja dureza).

- Poseen punto de fusión bajo y son menos solubles que los compuestos iónicos.

ejemplos:

Glucosa (C6H12O6) -  Se utiliza preferentemente en confitería:  caramelos, etc. 

  

Agua (H2 O)=Para consumo humano.  

Cuarzo (SiO2) - Los usos que se le dan a este mineral varían desde instrumentos ópticos, gemas, placas de oscilación y papel lija.    

http://cienquimica.blogspot.mx/2008/05/enlace-quimico.html

http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/

http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlaces-covalentes/

HIPÓTESIS: Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

1.Covalentes: 1, 4, 6 decidimos que estas eran covalentes ya que una de las características de estos compuestos es que son opacos
2.-Ionicas: 2, 3 y 5 esto se acordó ya que parecían sólidos cristalinos 
3.-Al principio se pensó que ninguna de las sustancias disueltas en el agua , conducirían electricidad 

MATERIAL:

●     4 Vasos desechables transparentes.

●     4 cucharas desechables

●     dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

●     Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1.    Rotula los vasos con números del 1 al 4.

2.    Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de las distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	arenoso blanco	solido	media	alta
2	blanco poroso	solido	alta	medio
3	blanco cristalino	solido	alta	alta
4	tinto textura suave	solido	baja	bajo
5	blanco textura sueve	solido	alta	bajo
6	blanco	solido	alta	medio

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Asi se ven las sustancias, al principio de la practica 

 Asi se ven las sustancias, disueltas en agua

 1.-Oxido de calcio , ionica. Buen conductor electrico

 2.-Cloruro de lito , ionica. buen conductor electrico

3.-Cloruro de estroncio, ionica buena conduccion

  4.-Oxido de cobre, ionica.

 5.-Glucosa, covalente

 6.-Dextrosa, covalente

Después, de probar su solubilidad en agua de cada sustancia y su conductividad eléctrica nuestra profesora nos proporciono el nombre de cada sustancia que se estaba analizando.

ANÁLISIS:

1.    De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.
IONICAS:                             COVALENTE:
-1                                        -5
-2                                        -6
-3
-4

2.    La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.

3.    ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? ¿Por qué?

No todas las sustancias,porque al conocer los nombres de las sustancias que se nos habían proporcionado, nos pudimos dar cuenta de si la sustancia eran ionica o covalente, ademas que al probar su conductividad eléctrica nos ayudo para saber de que compuesto se trataba en cada caso

CONCLUSIÓN:
En esta practica el objetivo se cumplió, las hipótesis fueron errónea en algunas sustancias ya que a simple vista sin conocer el nombre de las sustancias pudimos confundirlas y no diferenciar bien las covalentes de las ionicas.
Por otro lado, gracias a ala investigación previa que se hizo al inicio de la practico ayudo a una mejor comprensión y manejo del tema.
Practica interesante, aporto y facilito el entendimiento del tema.

LABORATORIO, CIENCIAS  3

-QUÍMICA-

PRACTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal 3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

FECHA: 05/12/2016

N/L:12

OBJETIVO: Identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificarlos en metales y no metales.

INVESTIGACIÓN: Investiga 3 datos curiosos de cada uno de los siguientes metales: Platino, titanio y oro; así como los usos que se les da en la vida cotidiana, medicina  y la industria.

Platino

-Emplearlo en joyería es muy raro, ya que su costo es más elevado que el oro alto y suele confundírsele con la plata.

-Todo el platino que ha extraído el hombre desde el principio de los tiempos cabría en una habitación normal.

-El platino es usado en la mayoría de discos duros de ordenador para mejorar su durabilidad y capacidad.

Titanio

En estado puro es blanco y brillante, es muy resistente, ligero y tiene una densidad considerablemente baja, siendo excelente en la resistencia frente a la corrosión

El titanio es un 60 por ciento más pesado que el aluminio, sin embargo, es el doble de fuerte. Es un elemento dúctil únicamente cuando está libre en el oxígeno

El titanio es tan resistente que puede soportar el ácido sulfúrico diluido, el ácido clorhídrico, la mayoría de los ácidos orgánicos, las soluciones de gas y el cloruro de cloro.                      

Oro                                                                                                                                     

Se cree que hay aproximadamente más de 9,000 toneladas de oro disuelto en los océanos

Una onza de oro puede ser estirada hasta el punto de llegar a ser un cable de 80 km de largo yun gramo puede transformarse en una lámina de un metro cuadrado, así de maleable es

 Tiene beneficios en el tratamiento de quimioterapia del cáncer.Recientes estudios arrojaron beneficios de las formas radiactivas del oro que se usan en la investigación biológica y el tratamiento de quimioterapia del cáncer.

Usos: Como ya se dijo estos materiales son usados en la joyería, ya sea para anillos aretes o collares, en la medicina tienen beneficios para la realización de estudios como las quimioterapias, mientras que la industria se usan como excelentes conductores de energía por la cual se utiliza en muchos productos.

http://www.cienic.com/datos-curiosos-sobre-el-oro/          http://www.joyerias.tv/2011/08/15-curiosidades-del-platino/                http://www.elchatarrero.com/blog/curiosidades-sobre-el-titanio

HIPÓTESIS:

 1.-Se identificara y se distinguirá la diferencia de los materiales metales y no metales

2.- Creo que se observara la conductividad que tienen estos, si es muy alta, media o baja, con ayuda de un circuito eléctrico que nosotros realizaremos.

MATERIAL:

●     Sistema de conductividad eléctrica: 3 caimanes del mismo color, 3 focos led jumbo, pila de 9 voltios

●     Lentes de protección.

●     Martillo

●     Clavo.

●     Fibra para lavar trastes.

●     Lata de refresco.

●     Punta de lápiz o lapicero.

●     Cinta de magnesio.

●     Clip

●     Imán

PROCEDIMIENTO:

1.    Analicen las propiedades físicas de cada material: color, brillo, maleabilidad, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica y magnetismo

2.    Armen el sistema de conductividad eléctrica y registren si el material conduce electricidad.

3.    Golpeen los materiales con un martillo para detectar si son tenaces, dúctiles, maleables, etc. Se turnaran para salir por equipos.

4.    Registren sus resultados en la siguiente tabla:

Material	color	Brillo	Maleabilidad	Ductilidad	Conductividad eléctrica	Magnetismo
Clip	Gris	Bajo	Alto	Alta	Alta	Alta
Fibra	Plateado	Alto	Alta	Bajo	Medio	Bajo
Clavo	Gris	Medio	Medio	Bajo	Alta	Alta
Palillo	Beige	Bajo	Alto	Bajo	Bajo	Bajo
Vidrio	Transparente	Bajo	Bajo	Bajo	Bajo	Bajo
Cobre	Cafe brillante	Alto	Alto	Alto	Alto	Bajo
Magnesio	Negro	Bajo	Alto	Medio	Alto	Bajo

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN): 

 Probando la conductividad eléctrica de la fibra, la cual fue media, ya que no es completamente metal

 Conductividad  eléctrica del clip, la cual fue alta

Conductividad del palillo de dientes, que fue baja

Conductividad de el vidrio, resulto baja

     
 La conductividad electrica de el cobre fue alta

La conductividad del clavo fue alta

 La conductividad de la cinta de magnesio fue alta

 Despues de aplastar los materiales para probar su maleabilidad y ductilidad:

 Fibra

 Clip

 Cinta de magnesio

 Vidrio

 Clavo

Cobre

Palillo de dientes 

ANÁLISIS:

1.    Agrupa a los elementos con propiedades físicas similares. Nombren como metales o no metales, y si es necesario, formen subgrupos.

1.METALES
-Clip
-Fibra
-Clavo
-Cobre
-Cinta de magnesio

2.NO METALES
-Palillo
-Vidrio   

CONCLUSIÓN:
En esta practica pude identificar y diferenciar los metales de los no metales, gracias a que se identifico la composición u estructura que cada uno tiene, ahora con facilidad se puede reconocer uno de otro gracias a sus características o propiedades físicas similares que agruparon en la tabla que se nos proporciono. Principalmente se distinguió la conductividad que tiene cada material, ya que creo que es lo básico para distinguir si se esta tratando con un material metálico o no.