LABORATORIO, CIENCIAS  3

-QUÍMICA-

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal 3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

PRACTICA 10: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

FECHA: 07/12/2016

N/L:12

OBJETIVO: Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

INVESTIGACIÓN: Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista

El enlace iónico: un enlace iónico es la unión de un metal de baja electronegatividad con un no metal de alta electronegatividad , en el cual el metal pierde electrones de valencia y el no metal los gana, así los dos alcanzan la configuración de un gas noble (octeto).
Ahora analicemos algunas características de los compuestos iónicos:

1.- A temperatura ambiente son sólidos de alta dureza (alta resistencia a ser rallado por otro), malos conductores eléctricos y solubles en disolventes polares como el agua.
2.- Son frágiles y quebradizos (se rompen fácil por acción de fuerzas externas).
3.- Fundidos o disueltos en agua son buenos conductores eléctricos.
4.- Son sólidos cristalinos, por que los iones se distribuyen regularmente en espacio tridimensional, formando celdas unitarias que son figuras geométricas regulares.
Ejemplos:
Na-HCO3 - bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como antiacido (sal, de uvas, alkasetser, etc).

Na-Cl - cloruro de sodio - sal de mesa.

CaCl2 -cloruro de calcio- se utiliza en la mezcla del hormigón para acelerar su secado. También es común encontrarlo en plásticos y en el agua de las piscinas para mantener estable su PH y ajustar su dureza.

Enlaces Covalentes:

En un enlace covalente se da entre dos no metales en el cual se produce comparición de electrones, para poder alcanzar el octeto.

Ahora analizaremos las propiedades generales de los enlaces covalentes:

- A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

- Poseen unidades discretas y con una composición atómica definida y constante llamada molécula.

- Son malos conductores eléctricos en cualquier estado físico, incluso disueltos en agua.

- Son blandos (baja dureza).

- Poseen punto de fusión bajo y son menos solubles que los compuestos iónicos.

ejemplos:

Glucosa (C6H12O6) -  Se utiliza preferentemente en confitería:  caramelos, etc. 

  

Agua (H2 O)=Para consumo humano.  

Cuarzo (SiO2) - Los usos que se le dan a este mineral varían desde instrumentos ópticos, gemas, placas de oscilación y papel lija.    

http://cienquimica.blogspot.mx/2008/05/enlace-quimico.html

http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/

http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlaces-covalentes/

HIPÓTESIS: Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.

1.Covalentes: 1, 4, 6 decidimos que estas eran covalentes ya que una de las características de estos compuestos es que son opacos
2.-Ionicas: 2, 3 y 5 esto se acordó ya que parecían sólidos cristalinos 
3.-Al principio se pensó que ninguna de las sustancias disueltas en el agua , conducirían electricidad 

MATERIAL:

●     4 Vasos desechables transparentes.

●     4 cucharas desechables

●     dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

●     Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1.    Rotula los vasos con números del 1 al 4.

2.    Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de las distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	arenoso blanco	solido	media	alta
2	blanco poroso	solido	alta	medio
3	blanco cristalino	solido	alta	alta
4	tinto textura suave	solido	baja	bajo
5	blanco textura sueve	solido	alta	bajo
6	blanco	solido	alta	medio

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Asi se ven las sustancias, al principio de la practica 

 Asi se ven las sustancias, disueltas en agua

 1.-Oxido de calcio , ionica. Buen conductor electrico

 2.-Cloruro de lito , ionica. buen conductor electrico

3.-Cloruro de estroncio, ionica buena conduccion

  4.-Oxido de cobre, ionica.

 5.-Glucosa, covalente

 6.-Dextrosa, covalente

Después, de probar su solubilidad en agua de cada sustancia y su conductividad eléctrica nuestra profesora nos proporciono el nombre de cada sustancia que se estaba analizando.

ANÁLISIS:

1.    De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.
IONICAS:                             COVALENTE:
-1                                        -5
-2                                        -6
-3
-4

2.    La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.

3.    ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? ¿Por qué?

No todas las sustancias,porque al conocer los nombres de las sustancias que se nos habían proporcionado, nos pudimos dar cuenta de si la sustancia eran ionica o covalente, ademas que al probar su conductividad eléctrica nos ayudo para saber de que compuesto se trataba en cada caso

CONCLUSIÓN:
En esta practica el objetivo se cumplió, las hipótesis fueron errónea en algunas sustancias ya que a simple vista sin conocer el nombre de las sustancias pudimos confundirlas y no diferenciar bien las covalentes de las ionicas.
Por otro lado, gracias a ala investigación previa que se hizo al inicio de la practico ayudo a una mejor comprensión y manejo del tema.
Practica interesante, aporto y facilito el entendimiento del tema.