LABORATORIO, CIENCIAS  3

-QUÍMICA-

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal 3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

FECHA: 09/12/2016

N/L:12

OBJETIVO: Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIÓN: ¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Las características del espectro de emisión en algunos elementos son claramente visibles cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta emitirá una luz verde. Estas caracterizaciones permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. 

Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir depende de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

Composición de los fuegos pirotécnicos.

Las reacciones pirotécnicas ocurren por combustión no explosiva de materiales, que pueden generar llamas, chispas y humos.

Las materias primas que conforman a algunos fuegos pirotécnicos son:
Materias primas:

• Pólvora negra 
• Polvillo de acero, zinc y cobre 
• Clorato de potasio 
• Cloruro de calcio 
• Nitrato de cobre, de bario, de estroncio 
• Cloruro de litio

¿Cómo se consiguen los colores?
El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
El bario produce los verdes
El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
Las sales de estroncio dan el color rojo
El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.
Otros químicos usados habitualmente son:

El carbono, que provee el combustible.
Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
El calcio, que da más intensidad a los colores.

fuente:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Pirotecnia

HIPÓTESIS:
1.-Antes de la investigación, no sabia como reaccionaria cada sustancia , y de que depende el color que este demuestra en la flama.
2.-Creo que en esta practica se conocerá mas sobre los fuegos pirotécnicos, es decir al encender alguno, cual es su composición si este tiene luz blanca ,verde, etc.

MATERIAL:

●     Mechero de bunsen.

●     Vidrio de reloj.

●     Barra de grafito gruesa.

●     Opcional: pinza universal.

●     Lentes.

SUSTANCIAS:

●     Agua.

●     Cloruro de litio.

●     Cloruro de sodio.

●     Cloruro de cadmio.

●     Cloruro de cobalto.

●     Cloruro de estroncio.

●     Sulfato cúprico.

PROCEDIMIENTO:

1.    Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj.

2.    Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL DE LA SUSTANCIA.	COLORACIÓN DE LA FLAMA
cloruro de litio	blanco	rosa mexicano
cloruro de sodio	blanco	naranja
cloruro de cobalto	tinto	amarillo chispeante
sulfato cúprico	azul	verde
cloruro de estroncio	blanco	roja
cloruro de magnesio	negro	blanco

3.    Humedece la punta del grafito en el agua.

4.    Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.

5.    Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.

6.    Introduce el grafito en el agua y limpia la punta con una franela húmeda y vuelve a sumergirlo en el agua.

7.    Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Prendimos el mechero, a un fuego medio.

En un pequeño vaso, colocamos agua

Humedecimos la punta del grafito un poco, tomamos con la punta del grafito una pequeña cantidad de la sustancia que se nos había proporcionado, y acercamos la punta del grafito al fuego.

Resultado del cloruro de litio 

Resultado del cloruro de estroncio

Cloruro de cobalto, este fue de los que mas nos sorprendió

Resultado de el Sulfato cúprico 

Resultado del cloruro de sodio

                                                Resultado de la cinta de magnesio, este                                                                                   también fue muy sorprendente

CONCLUSIÓN:
Esta practica me gusto mucho en lo personal, no tenia idea de que esperar de ella, de la investigación que se nos dio aprendí mucho sobre el concepto de emisión atómica que previamente desconocía, al igual que comprendí la composición que tiene los fuegos pirotécnicos, el objetivo se cumplió gracias a esta practica podre identificar cuando vea fuegos artificiales los elementos que tiene según su brillo o color que este presente.
Cuando los electrones están excitados( se les aplica energia) se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

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-QUIMICA-

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal    3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

FECHA: 08/12/2016

N/L: 12

OBJETIVO: Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

INVESTIGACIÓN: Definan conceptos: materia, masa, ley de la conservación de la materia y la  importancia de esta ley en la vida cotidiana y en la industria.

Materia:

El aire, el agua, la tierra y todo lo que conocemos y utilizamos está formado de materia. Se define ésta como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa cuantificable.

Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos categorías: Propiedades físicas y químicas, está formada por moléculas, átomos y partículas atómicas.

Masa:

magnitud de carácter físico que permite indicar la cantidad de materia contenida en un cuerpo.La unidad utilizada para medir la masa en el sistema internacional (kg). Es una magnitud escalar.

Ley de la conservación de la materia:

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma.

Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se transforma.

importancia de esta ley:

Es importante por que  así sabes que las cosas que  existen nunca van a desaparecer sino que van a transformarse, por ejemplo en una mezcla es importante saber que cuando dos compuestos se unen ninguno de los dos termina con menos cantidad que el otro solo se transformaran, en este caso estos procedimientos se usan comúnmente en industrias, así se aprovechara todo lo que se extrae de la materia prima, sin que se desperdicie, para así pasar a su segunda etapa que es cuando la materia es alterada simplemente transformándose. Esta ley se puede ver mucho en la vida cotidiana en general se aplica en toda la Química y en todos los procesos químicos que se realizan tienen esta característica . 

fuente: 

https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia

https://es.wikipedia.org/wiki/Materia

HIPOTESIS:

1.-Creo que el globo explotara, desconozco la reacción del bicarbonato con el vinagre, me emociona saber lo que va a suceder.

2.-Espero aprender mucho de esta practica, es muy sencilla pero creo que puede aportar grandes conocimientos.

MATERIAL:

●     Embudo de plástico.

●     Probeta de 250 ml.

●     Balanza granataria.

●     Matraz erlenmeyer de 200 ml.

●     Globo mediano.

●     Liga grande.

●     Espátula.

●     Mortero con pistilo.

●     Masking tape.

SUSTANCIA:

●     Bicarbonato de sodio.

●     Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1.    Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.

2.    Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz, después con cuidado de que el bicarbonato no caiga en el vinagre cubran la boca del matraz con el globo, amárrenlo con la liga y séllenlo perfectamente con el masking tape.

3.    Acomoden el dispositivo (matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato.

4.    Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella y dejen pasar 3 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Con ayuda de un embudo agregamos dos cucharadas de bicarbonato de sodio dentro de el globo 

 En un matraz agregamos 100 ml de vinagre, después teniendo precaución de que el bicarbonato no caiga en el vinagre, cubrimos la boca del matraz con el globo, lo aseguramos primero con una liga y después con cinta masking tape 

Pesamos el matraz con el globo (ya con el vinagre y el bicarbonato) Su masa fue de 215.5 

Esta fue la reacción, al vaciar el bicarbonato que tenia globo en el matraz con vinagre, dejamos pasar 3 minutos para después volverlo a pesar.

El globo se inflaba mas con el tiempo transcurrido.

El peso después de la reacción química fue de 214.3 solo una diferencia de 1.2 gramos de la masa inicial.

ANÁLISIS:

1.    ¿Hubo alguna variación en la masa del matraz con el globo ántes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior? Si, pero fue una variación muy ligera, solo  de 1 gr. y creo que eso paso ya que aunque aseguráramos muy bien el matraz del globo, lo mas probable es que haya una pequeña cantidad que escape o también pudo ser probable que la reacción química no terminara en 3 minutos.

2.    ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? Si, porque se aseguro el matraz con el globo, con una liga ademas de masking tape

3.    ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Era necesario para comprobar esta teoría, esta dice que su masa inicial deberá ser la misma que después de la reacción química, así que teníamos que pesarlo para así comprobar lo ya dicho.

4.    ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?
Se pudo comprobar esta teoría que el estableció, en su experimento de la combustión el se pudo dar cuenta de que era necesario tener un sistema cerrado para que la masa inicial fuera igual a la masa después de la reacción química 

CONCLUSIÓN:
Una practica muy interesante que reforzó el tema de la ley de la conservación de la materia, para su aplicación en clase, una de las hipótesis fue errónea ya que desconocía la reacción del vinagre y el bicarbonato.
El objetivo dado en esta practica se cumplió, se tiene un mejor manejo del tema, ademas de que se encontró y desarrollo las semejanzas de este experimento con el de Lavoisier
Practica muy sencilla, que aporto muchos conocimientos que facilitaran la comprensión del tema, fue entretenida.
Gracias a la investigación, conceptos previamente vistos se comprendieron mejor.

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-QUÍMICA-

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

NOMBRE: Laura Yazmin De La Fuente Bernal 3A

ESCUELA: Profesor Jose Reyes Martinez 

N/L:12

OBJETIVO: Crear un arcoíris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia. 

INVESTIGACIÓN: Fórmula para calcular la densidad y porcentaje en masa. Investiga  una rama de la industria que utilice estas mediciones para sus productos.

FORMULA PARA CALCULAR LA DENSIDAD

D=m/V                                D=Densidad        m=masa
V=m/D                                 V=Volumen
m=D*V 

FORMULA PARA CALCULAR % EN MASA

% M/M= MASA DE SOLUTO (g) / MASA DE DISOLUCIÓN (g) x 100

INNDUSTRIAS EN LA QUE SE UTILIZA ESTAS MEDICIONES
Los químicos y biólogos miden las cantidades de monóxido y dióxido de carbono, dióxido de azufre y otros agentes contaminantes para determinar los niveles de contaminación en el ambiente. 
Los laboratoristas que trabajan en la industria farmacéutica miden las cantidades de sustancias necesarias para preparar soluciones nasales, oftálmicas, sedantes, analgésicos, antiespasmódicas, hidratantes;  
En las industrias de bebidas gaseosas los ingenieros miden las cantidades de edulcolorantes, cafeína, ácido fosfórico, entre otros, con el propósito de que estas sean gratas al paladar, refrescantes y comercialmente rentables. 
En las industrias siderúrgicas los ingenieros químicos determinan las cantidades de hierro, carbono, manganeso, cromo, níquel y silicio que se tienen que mezclar para preparar los diferentes tipos de acero. 
Los bioanalistas que trabajan en laboratorios clínicos practican exámenes a muestras de sangre y orina para determinar los valores de cada una de las sustancias. En las industrias de los perfumes los químicos miden las cantidades de esencias y de alcohol necesarias para obtener la fragancia deseada 

FUENTE: https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Densidad

HIPÓTESIS:

1.-Espero comprender al 100% el concepto ''densidad'', sus unidades de medida, la formula que se necesita para calcularla, y como esta propiedad se puede ver en ocasiones en la vida cotidiana
2.-Identificar como se aprovecha la densidad de algunas sustancias para el uso de industrias la mayoría importantes para el ser humano, como por ejemplo en las medicinas.

MATERIAL:

●     1 vaso de precipitado.

●     1 probeta de 250 ml

●     1 Embudo de plástico.

●     Balanza granataria.

●     Manguera de látex de 40 cm aprox

●     6 vasos desechables transparentes.

●     6 cucharas desechables.

●     Marcador de aceite color negro.

●     3 hojas blancas.

●     Calculadora.

●     Colorantes vegetales:

            Equipo 1: morado

            Equipo 2: rojo

            Equipo 3: anaranjado.

            Equipo 4: azul.

            Equipo 5: Verde.

            Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

●     500 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1.    Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6

2.    Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2, 3, 4, 5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

4 gr agregados a balanza para peso en equilibrio

PESO DE 1 DE LOS VASOS: 5.6 gr (restando el error de balanza)

Fuimos agregado azúcar a cada vaso, basándonos en la tabla, cada numero con su determinada cantidad de azúcar, a todos se les agregaba la misma cantidad de agua

Así quedo cada vaso, a cada uno se le agrego distintas cantidades de azúcar, pero la misma cantidad de agua (100ml)

 Igualmente nos basamos en la tabla para poner el colorante indicado dependiendo del numero que le correspondía

En la probeta, colocamos el embudo con la manguera de latex, de tal forma que esta quedara en el fondo de la probeta

Agregamos solo 50 ml de la sustancia de cada vaso a la probeta, en el orden 1 a 6

Lentamente vaciamos cada 50 ml de cada color

EXPECTATIVA                                              REALIDAD

Al intentar hacerlo de forma alterna es decir del 6 al 1, se mezclo todo, y no resulto hacerlo de este modo, al igual que al hacerlo sin la manguera y solo usando el embudo

 ANÁLISIS:

1.    Completa el siguiente cuadro ANOTANDO LAS OPERACIONES Y RESULTADOS:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0 g/ml
2	0.1 g/ml
3	0.2 g/ml
4	0.3 g/ml
5	0.4 g/ml
6	0.5 g/ml

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior: 

a)    ¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido? Comprueba tu respuesta con las disoluciones sobrantes y explica la razón del resultado.
Usamos solo 25 ml para hacer este ejercicio, al seguir las indicaciones que se dice en esta pregunta, los colores se combinaban ya que cada color del 1 al 6 tenían distinta densidad, funcionaba del 1 al 6 ya que su densidad era de menor a mayor, e inversamente no se se podría ya que el menos denso tiene que elevarse y el mas denso bajarse.

b)   ¿Qué hubiera pasado si lo hacen sin manguera? EXPLICA tu respuesta fundamentándose en los resultados de la tabla.

Es necesario tener la manguera para que el recorrido de la sustancia sea lento, si no se mezclara con los otros colores.

CONCLUSIÓN:
En esta practica, los objetivos e hipótesis fueron cumplidos, gracias a esta actividad comprendí mejor el concepto de 'densidad'' ya que anteriormente pude ser para mi confuso, o difícil de comprender, pero ahora ya no lo es, se reconoció mejor la formula para saber la densidad de una sustancia, y cuales son sus despejes
Se reconoció la importancia de esta propiedad intensiva de la materia, y los grandes usos que puede tener esta a la hora de manejar sustancias para la creación de algunos productos.